حجم كمية محددة من الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة حرارته.

حجم كمية محددة من الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة حرارته، تنقسم حالات المادة إلى ثلاث حالات وهم الحالة السائلة والحالة الصلبة والحالة الغازية، والتي تختلف من حيث خصائصها وأشكالها، كما تختلف تلك الحالات عن بعضها من خلال طريقة ملئهم الفراغ، مثل: أن الغاز ليس له حجم أو شكل ثابت، بينما يأخذ شكل الاناء الذي يحتويه.

حجم كمية محددة من الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة حرارته

هناك ثلاثة قوانين للغاز توصل لاستنتاجه علماء الكيمياء، حيث جاءت تلك القوانين كما يلي:

• قانون بويل، ينص على " حجم كمية محددة من الغاز يتناسب عكسيا مع الضغط الواقع عليها في حال كانت درجة الحرارة ثابتة.
• قانون جاي لوساك، ينص على "عند وضع كمية من الغاز في إناء مغلق ذات حجم ثابت، فإن ضغط الغاز يتناسب طردياً مع درجة الحرارة.
• قانون تشارلز، ينص على " أن حجم كمية محددة من الغاز عند ضغط ثابت، فإنه يتغير بشكل مباشر مع تغير درجة الحرارة.

السؤال / حجم كمية محددة من الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة حرارته.

• الجواب / قانون بويل.

السؤال / حجم كمية محددة من الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة حرارته.

• الجواب / قانون بويل.